Ｎ= 6x1023 個の分子（微粒子）気体の場合、N0個の分子は標準状態（0℃、1atm（気圧）)で一定体積をしめる：22.4 L（実験結果）
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反応式の意味
2・ H2 + O2 ----------> 2・ H2O
2 ： 1 ： 2 係数比
1) 2x22.4 L ： 1x22.4 L ------> 2x22.4 L 容積比（ゲイリュサックの法則）
2） 2xN0 ： 1xN0 ------> 2xN0 分子数比
3） 2x(1x2) ： 1x(16x2) ------> 2x(1x2+16) 重量（分子量）比 4 ＋32 = 36 ＜質量保存則＞
4） 2モル ： 1モル ------> 2モル モル比 1 モル = N個の分子の重さ
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従って、標準状態で、
1モルの水素 H2（2g）は22.4 Lを占め、6x1023 個の水素分子から成る。1モルの酸素 O2（32g）は22.4 Lを占め、6x1023 個の酸素分子から成る。
1モルの水H2O（18g）は6x1023 個の水分子から成る。
（水蒸気であれば22.4Lの気体体積、液体の水であれば18mL）。
Q: アボガドロ数（Ｎ= 6x1023 ／モル）とはどの位の大きさなのか？
実感できるたとえを考えてみよう。
●分子の実在はどのように証明されたか？
1）独立の方法でアボガドロ数を決定する実験を行った結果、
いずれの場合にもＮ=6x1023 /モルという値が得られた。
2）電子顕微鏡写真：
3）トンネル型電子顕微鏡写真
a・ CH4 + b・O2 ------> c・CO2 + d・ H2O +195kcal/モルのメタン
1. 係数a, b, c, dを決定せよ。2. 各分子の分子量を求めよ。
3. 標準状態（0℃、1atm）における各分子の容積、分子数はいくらか？
4. 水分子１個あたりの重さはいくらか？
5. 標準状態におけるメタン（CH4）１０ Lの重さは？
6. １０ Lのメタンを燃やすと何 Lの炭酸ガスが発生するか（標準状態）？
7. １０ Lのメタンを燃やすと何gの水が生じるか？
8. １０ Lのメタンを燃やすと何 kcalの熱が放出されるか？
9. １０ Lのメタンを燃やすと20℃の水（１ L）が約何福bになるか？
（但し、熱効率は30％とする）。
ヒント：水の比熱= １cal/g, deg （1calとは1g(mL)の水を1℃あげるのに必要な熱量）
水 １ L = 1,000 mL = 1,000 g
【解答】
1. 物質（原子）不滅の原理より、左右両辺で各分子の数が同じとすると、a=1, b=2, c=1, d=2
CH4 + 2 O2 ------> CO2 + 2 H2O
2. CH4=12+1x4=16, O2=16x2=32, CO2 =12+16x2=44, H2O=1x2+16=18
3. CH4: 22.4L, 6x1023個 , O2: 44.8L, 1.2x1024個 , CO2 : 22.4L, 6x1023個 , H2O:44.8L, 1.2x1024 個が反応
に関与4. 1モルの水の重量は18ｇなので、18ｇ/6x1023=3x10-23g
5. 22.4Ｌが標準状態におけるメタン1モルの容積なので、10Lは10/22.4=0.45モル
メタン1モルは16gなので、16gｘ0.45=7.2g
6. 係数比は体積比なので、10Lのメタンから10Lの炭酸ガスが発生する。
7. 反応式から、1モルのメタンから2モルの水が発生することがわかる。
10Ｌのメタンは0.45モルなので、0.45x2=0.9モルの水（18gx0.9=16.2ｇ）が生じる。
8. 1モルのメタンから195kcalの熱が発生するので、0.45モルからは、195ｘ0.45=87.75kcalの熱が発生する。
9. 87.75kcalの熱が完全に（100％の熱効率）温度上昇に使われるとすれば、1ｋｇの水温が87.75℃上昇する。しかし、熱効率は30％なので87.75ｘ0.3=26.3℃あがる。初めの水温は20℃なので、20+26=約46℃になる。
Q: 6 H2O + 6 CO2 --------> C6H12O6 + 6 O2
上の光合成(Photosynthesis)反応式についての問題を3問つくり、その解答を書きなさい。