A. 比熱(Specific heat)または熱容量(Heat capacity)
比熱： 1gの物質の温度を1 ℃上げるに必要な熱量 (cal/g)
熱容量：1molの物質の温度を1 ℃上げるに必要な熱量 (cal/mol)
熱容量 = 比熱ｘ分子量
・比熱／熱容量の大きな物質ほど温まりにくく冷めにくい。
Q： 地球上の最高気温、最低気温は？
Q： 海水の最高、最低温度は？
Q： 地球の平均気温・緯度による違いは？
比熱 熱伝導率 (ワット/cm・s・deg)
海水 0.94 1400
陸地（砂） 0.23 780
空気 0.24 57
水 1.00 1430
熱伝導率：物質内 での熱の伝わりやすさ（速さ）
物質内 で1cm離れたところの温度が1 ℃上がる速さ（熱量／時間）
(ワット/s・cm・deg)、 但し、1ワット=109cal
B. 密度
密度：物質1cm3（単位体積）あたりの重さ(g/cm3)
比重：同じ定義（無単位）
その逆数（単位重量あたりの体積）・比容積(cm3/g)またはモル容積(cm3/mol)もよく使われる。
【例】水の密度は1 g/cm3, 比容積は1 cm3/g, モル容積は18 cm3/mol
温度による物質の密度変化：一般に温度が高くなればなるほど密度が小さくなる。
（分子間のすき間が大きくなる）
水の場合は、0 - 4 ℃では逆の傾向を示す。なぜ？
4 ℃で密度が最大（1 g/cm3）となり、それよりも高温では通常の物質と同様に密度が小さくなる。
Q・この異常性は地球環境にどのような影響を与えるか？
氷の密度 = 0.92 g/cm3 なぜ？（一般に固体の方が液体の密度よりも大きい）
氷は水に浮く。通常の物質ではこのような事はない。
Q・この異常性は地球環境や人間生活にどのような影響を与えるか？
C. 蒸発熱(Heat of vaporization)
液体 ← → 気体
蒸発熱：1gの液体を完全に気体に変えるに必要な熱量 (cal/g)
分子間力をふり切って自由に運動するためのエネルギーと考えることもできる。
水の蒸発熱 = 540 cal/g or 9720 cal/mol
・蒸発熱が大きいほど蒸発しにくい = 蒸発の際に多くの熱をうばう。逆に、気体が液体になる時に大きな熱量を放出する。
・蒸発熱が大きいな物質ほど分子間力（凝集力）が大きい。
・蒸発熱が大きいな物質ほど沸点(bp)が高い。沸点は分子間力の大きさを示す尺度。
D. 融解熱(Heat of fusion)
固体 ← → 液体
融解熱：1gの固体を完全に液体に変えるために必要な熱量 (cal/g)
融けにくい = 固体状態における分子間力が大きい → 融点(mp)が高い
氷の 融解熱 =80 cal/g or 1440 cal/mol
1gの氷を1gの水に変えるために必要な熱量
氷ほど大きな融解熱をもつ物質は少ない = 氷は優れた冷却剤
【比 較】
a. 水(H2O)と水の仲間 (H2X, X= S, Se, Te)と比較する。
b. 水(H2O)と水の類縁化合物 (CH4, BH3, NH3, H2S, HCl)のbpを比較する。
H2O
CH4
BH3
NH3
H2S
HCl
水
メタン
ボラン
アンモニア
硫化水素
塩化水素
分子量
18
16
14
17
34
36.5
沸点 bp (℃)
100
-162
-92.5
-33
-60
-84
Water is abnormal indeed !
なぜか？ Why? どうして？
Q・この異常性は地球環境や人間生活にどのような影響を与えるか？